di FeCl3 in 2 ore. C = A x sec = 1 x 29 h 26 m 40″ (cioè 29 x 3600 + 26 x 60 + 40 secondi) quindi. calcolare la formula del composto procedimento: STEP 1 1- dividere la % per i corrispondenti pesi atomici C= 40/12 = 3,33 H = 6,68/ 1,008= 6,626 O = 53,32 /16 = 3,33 STEP 2 2- dividere i risultati ottenuti per il numero più piccolo ( in questo caso 3,33) C= 3,33 /3,33 =1 H 6,63 /3,33 =2 O = 3,33 /3,33 =1 Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcolare le frazioni molari dei due componenti. 4 - Esercitazione, Numero di ossidazione e reazioni - Ingegneria gestionale, Chimica Generale - a.a. 2015/2016; Anteprima del testo. Calcola quanti grammi di ossido di calcio si ottengono da 3 g di calcio. I grammi realmente ottenuti di BaSO 4 sono 10,5; per il calcolo della resa percentuale della reazione chimica è quindi necessario calcolare i grammi di BaSO 4 teorici. Successivamente, calcoliamo la massa molare MM e applichiamo la formula che consente di convertire il numero di moli n in massa in grammi m: m = n ∙ MM Esempio Calcolare quanti grammi di acqua si formano facendo reagire 3,7 moli di ossigeno con l'idrogeno. 3 = 101,11 g/mol . Calcola quanti grammi di CS 2 si otterranno dalla reazione di 200g di metano e 640g di zolfo, sapendo che lo zolfo è puro all'80% 304 g 5. 1 mol CuS04 160gCuS04 cuS04 10.4gCuS04 pa(Cu) — 63.536 pa(l) 126.90 pa(S) Calcoli stechiometrici (1) Determinare la massa di rame che contiene lo stesso numero di atomi presenti in 7,35 mg di oro. Calcolare la formula empirica del composto Formula empirica: Al 2S 3O In modo del tutto analogo, si può affermare che l'altezza del Monte Bianco è sempre la stessa ma vale 4810 m solo se attribuiamo valore . 1,000 g di rame, scaldato in presen za di diossigeno, si trasform a in 1,251 g di ossido. La % di idrogeno nell'acqua si ottiene per differenza tra il totale (100%) e la % di ossigeno: % H = 100 - 88,9 = 11,1%. Bilanciamo innanzitutto la reazione: Mg(s) + As(s) → Mg 3As 2 (s) A destra abbiamo tre atomi di Mg, a sinistra uno soltanto. Supponiamo che le 20 mol di reagiscano completamente, quindi vediamo quante moli di KCl si formano. (3) Si calcoli quanti atomi dell'elemento alluminio (Al) e quanti atomi dell'elemento ossigeno sono contenuti in 1,00 g di Al 2O 3. Calcolare i g di NaCl che si formano. Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame. 15 Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7.65 atm alla temperatura di 37°C. Facciamo reagire 20 moli di solfato di potassio () con 16 mol di cloruro di calcio ( ). 1,000 g di rame, scaldato in presen za di diossigeno, si trasform a in 1,251 g di ossido. adesso che conosco il peso del cubetto diventa facile stabilire quante moli di sostanza contiene. Calcolare il pH della soluzione che si ottiene miscelando 1,257 g di HNO3 con 140 ml di una soluzione 0,15 M di NaOH e diluendo poi la soluzione fino ad un volume finale . 3: MM KNO. Il peso è uguale al peso molecolare moltiplicato per il numero di moli. 10. Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare: Fe + Cl 2 = FeCl 3. Esercizio 19. tempo pari a 20 min. Considera la seguente reazione: Mg(s) + + H > Bilancia l'equazione di reazione e denomina tutti i reagenti e i prodotti, poi calcola quanti grammi di 1--12 ottieni a partire da 5 mol di Mg. Calcolare quanti grammi di idroge no sono presenti in 0,745 g di acetone . si ottiene il solfuro di rame, senza alcun residuo. Passaggio 2 - Una mole di CaCO 3 pesa: 40+12+ (16x3) = 100g. Quale reazione CaCO3 è l'unico reagente in eccesso in questo esempio, quindi la quantità di CaCO3 è 100,089 * 0,061 = 6,105 grammi. c) L'indice numerico dell'ossigeno è 2 in tutte le formule. Ad esempio, per la reazione chimica che coinvolge CaCO3 e HCl, calcolare il peso molecolare di entrambi i reagenti. [8.42×1022 ] Calcolare i grammi di solfato di potassio che si formano quando si mettono a reagire 10 . 2 H 2 (g) + O 2 (g) -> 2 H 2 O (l). Città: Paris, VIIème . Condividi i tuoi documenti per ottenere l'accesso Premium. (2) Calcolare la massa in grammi di una molecola d'acqua. Ci sono 0,300 moli di CaCO3 e 0,478 moli di HCl. Review (sul libro da pag. a) Calcolare la massa corrispondente a 4.25 moli di zinco [498.54 g] b) Calcolare il peso in grammi e i grammoatomi di rame presenti in 15 grammi di ossido di rame(II) (ossido rameico) [11.98 g; 0.188 mol] c) Calcolare il numero di molecole presenti in 5.11 grammi di cloruro di idrogeno. di ossigeno molecol are. Esercizi. Calcola quanti g di acqua si ottengono dalla combustione di 2,22 g di idrogeno in aria. 3 = n × MM = 100 × 101,11 = 10.111 g . Sommare il peso atomico di ciascun atomo in ciascun reagente. Riscaldando 62 g di rame con 32 g di zolfo, i due elementi reagiscono completamente e si ottiene il solfuro di rame, senza alcun residuo. La costante crioscopica dell'acqua è Kf = 1.858 K mol-1 kg. Individuiamo il reagente limitante e quello in eccesso. La reazione bilanciata è la seguente: + → + 2. PM HNO3 =63.02 g/mole g HNO3 in 1 L = 313 100 27 1160 ⋅ = g M = 4.97 63 .02 313 = g HNO3 per 1000g di H 2O = 1000 370 g 63 27 ⋅ = m = 5.87 63 .02 370 = 2) Calcolare la molalità di una soluzione ottenuta miscelando uguali volumi di soluzioni di HNO 3, Calcolare quanti grammi di I2 si formano impiegando 125 ml di una soluzione 1 N di permanganato di potassio dalla Data la reazione (da bilanciare): CO +O 2 → CO 2 Calcolare le frazioni molari dei gas e la pressione totale a reazione avvenuta t = 25C 2. grammi di H2 ottieni a partire da 5,0 mol di Mg. 21 Calcola i grammi di ossido di calcio che puoi rica- magnesio + acqua → idrossido di magnesio/diidrossido u0002u0002u0002 vare dalla decomposizione di 190 g di carbonato di di magnesio + idrogeno Stabilirne la formula. ed indicare che quantità (in grammi) di Fe3+ si ottengono dalla reazione di 100 g di Na 2 Cr 2 O 7 con 80 g di FeCl 2. Gli ultimi due cambiamenti possono indicare sia un fenomeno fisico che una reazione chimica. {+4} 14) Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stechiometrica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 mol di ossigeno molecolare. 1C) L'acido solforico ossida a caldo il rame con formazione di solfato di rame(II), biossido di zolfo e acqua, secondo la seguente reazione (da bilanciare): H 2 SO 4 + Cu CuSO 4 +SO 2 + H 2 O Calcolare le quantità in grammi di solfato di rame e di biossido di zolfo che possono essere preparate facendo reagire 50.8 g di Cu con 134.9 g di H 2 . Ad esempio, per la reazione chimica che coinvolge CaCO3 e HCl, calcolare il peso molecolare di entrambi i reagenti. grammi di Cu= 0,0186 x 63,55= 1,18 grammi per calcolare il volume di O_2 . Un cubetto di rame di 2,5 cm di lato avente densità 8,3 g/cm3 puro al 95% viene lasciato cadere in una soluzione 6 M di acido nitrico. La proporzione è 1:2 = 20mol : x . ATTIVITA' DI RECUPERO ESTIVO Le forze che tengono insieme due atomi nel legame covalente intervengono A fra gli elettroni di un atomo e il nucleo del secondo atomo B fra i nuclei dei due atomi C fra gli elettroni e il nucleo dello stesso atomo D fra gli elettroni dei due atomi E fra gli elettroni e i protoni dello stesso atomo Quanti sono gli . grammi di solfato di rame pentaidrato? Considera la seguente equazione chimica: 2H2S (g) 3O2 (g) → 2SO2 (g) 2H2O (l) a) Il coefficiente stechiometrico dell'ossigeno elementare è 7. b) Il numero totale delle molecole si conserva. Figura 5 Modello della molecola di acido acetilsalicilico Ogni molecola è costituita da 9 atomi C, 8 atomi H e 4 atomi O, per cui la. In una soluzione 0,5 M di ZnSO4 si introduce del rame metallico. m CaO = 4 g 20 La percentuale in massa del cloro nel cloruro di sodio è 60,65%. K 4 Fe (CN) 6 + H 2 SO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 + FeSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO. Sommare il peso atomico di ciascun atomo in ciascun reagente. u0002u0002u0002 CuSO4 (aq) u0002 Zn (s) → Cu (s) u0002 ZnSO4 (aq) m = 6,4 g in questo modo dovresti ottenere la molarità del Fe e quindi poi risalire ai grammi.. 0barra1 Utente Senior. Calcola la massa di CuCl 2 che si ottiene . La corrente in coulomb che attraversa la soluzione è. Na 3PO 4 + 3 HClO 3 calcola quanti grammi di ortofosfato di sodio si formeranno facendo reagire 480 g di . Dopo aver bilanciato la seguente reazione CaH2 + H2O Æ Ca(OH)2 + H2 calcolare quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da 50 g di idruro (CaH2). Bilanciare la seguente reazioni di ossido-riduzione: Cr 2 O 7 2-+ Br -= Cr3+ + Br 2 e calcolare la quantità di Bromo che si ottiene dalla reazione di 200 g di dicromato di sodio con 350 g di bromuro di potassio. Calcola il numero di atomi di rame in una talpa di rame, 63.546 grammi.Atomi di Cu / mole di Cu = (9.510 x 1021 atomi di rame / g di rame) (63.546 g / mole di rame) Atomi di Cu / mole di Cu = 6.040 x 1023 atomi di rame / mole di rame Questo è il valore misurato dallo studente del numero di Avogadro! Quindi, se hai un litro di 1 N H 2 COSÌ 4 soluzione ti darà 1 N di ioni idrogeno (H +) in una reazione acido-base, ma solo 0,5 N ioni solfato (SO 4 -) in una reazione di precipitazione. Esercizi. Continuando l'esempio, supponiamo che la reazione inizi con 30,027 grammi di CaCO3 e 10,938 grammi di HCl. Scarica Salva. Soluzioni e loro proprietà 1) Calcolare: a) la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 20 g di CuCl 2 in H 2O fino ad un volume di 200 ml; b) i grammi di Na 2SO 4 che è necessario pesare per preparare 250 ml di soluzione 0,15 M; c) il volume di acqua che è necessario aggiungere a 10 ml di soluzione 0,15 M di HCl per ottenere una semplificando ottengo che il numero di elettroni scambiati è 2e^(-) . Bilanciamo innanzitutto l' equazione chimica inserendo il coefficiente stechiometrico 2 di fronte a NaCl: BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s)↓ + 2 NaCl (aq) È possibile calcolare il peso equivalente con molta facilità, purché si conoscano i pesi dei composti . Bilanciamo Mg: Calcolare quanti grammi di idroge no sono presenti in 0,745 g di acetone . Quanti grammi di ossigeno reagiscono completamente con 4 g di idrogeno dando 36 g di acqua? Considera la reazione (da bilanciare) Ag + H 2 S + O 2 Ag 2 S + H 2 O. calcola quanti g di Ag 2 S si otterranno teoricamente a partire da 4,68 mg di Ag e quanti se ne otterranno effettivamente, sapendo {+8/3} 15) 2,45 g di potassio reagiscono stechiometricamente con 2,01 g di diossigeno. Il peso equivalente predice la massa di una sostanza che reagirà con un atomo di idrogeno in un'analisi acido-base come una titolazione. 5,00 g di magnesio vengono fatti reagire con 5,00 g di arsenico. (densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di acqua si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/ml . Il concetto di reagente limitante. {+4} 14) Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stechiometrica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 mol di ossigeno molecolare. Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stech iome trica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 m ol. Calcolare i grammi di CaCrO4 che si formano dalla reazione: K2CrO4 + CaCl2 ( CaCrO4 + KCl. Tieni presente che la normalità dipende dalla specie chimica. 69 Calcola l'intensità di corrente che si deve impie-gare per ottenere 3,2 g di ferro da una soluzione. Quale quantità di KI si ottiene per reazione fra 2 grammi di iodio e 2 grammi di potassio? 2 I calcoli stechiometrici 23 Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazio- u0002u0002u0002 ne di 6,5 g di zinco, secondo l'equazione: 16 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? bilancia la seguente reazione e calcola i g di Fe che si ottengono facendo reagire 100g di C e 200g di ossido di ferro la reazione è C + Fe203---> Fe+CO Bilanciando 3C+Fe2O3---> 2Fe + 3CO ora non ho chiaro se . In molti casi una equazione completa sarà suggerita. Il numero delle moli si ottiene dividendo la massa m, espressa in grammi, per il valore della massa molare M espressa in g/mol La massa in grammi m si ottiene moltiplicando la quantità di materia in moli per il valore della massa molare M espressa in g/mol 54.Calcola quante moli di cloro atomico (Cl)sono contenute in 1.000 kg di CaCl2 Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazione di 6,5 g di zinco, secondo la seguente equazione: CuSO 4(aq) Zn (s) → Cu (s) ZnSO 4(aq) 6,3 g 23 Bilancia la reazione chimica e calcola i grammi di carbonio e di minerale di ferro, Fe 2O 3, necessari per ottenere 111,6 g di ferro. Opzione 2. KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2. ESPERIMENTO (eseguiti dagli alunni) Sul piano di lavoro troverai 10 reagenti, distinti in due gruppi ( A e B), che potranno essere usati per i tuoi esperimenti. 1) Calcolare quanti grammi di Ca (NO3)2 sono contenuti in 250 mL di una soluzione acquosa al 25% m/m la cui densità è pari a 1.25 g/mL. Convertire la quantità di ciascun eccesso di reagente in grammi usando il suo peso molecolare. 12) Calcolare la quantità in grammi di Al(OH)3 che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al 3+ + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4 + , quando si mescolano 0,897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40,0 mL di soluzione 0,500 M di Al 3+ . Ottieni 30 giorni di prova. Esercizio n° 1. Questi sono i possibili reagenti che rimangono nel prodotto dopo il completamento della reazione. . Scarica Salva. 15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. Calcola il peso molecolare di tutti i reagenti. Città: Paris, VIIème . (1) SOLFATO DI RAME ZINCO. Il risultato che si ottiene indica quanti grammi dell'elemento A si sono . 13) Calcolare il grado di ossidazione del vanadio in un suo ossido che contiene il 38,58% di ossigeno. 19) Calcolare quanti grammi di H2SO4 sono necessari per preparare HNO3 partendo da 20 g di KNO3 ; calcolare anche quanti grammi di HNO3 si ottengono. C3 (s) Fe 2O 3(s) → 2 (s) 3CO (g) Per calcolare il rapporto di combinazione tra le masse di due elementi A e B qualsiasi che formano un composto basta dividere la massa dell'elementoA per la massa dell'elemento B che si è combinato con A, cioè: rapporto di combinazione A/B = m A /m B Il risultato che si ottiene indica quanti grammi dell'elemento A si sono combinati con . Calcola il peso molecolare di tutti i reagenti. 32. Calcola: a) il rapporto di combinazione tra rame e zolfo; b) quanti grammi di solfuro di rame si formano; c) quanti grammi di rame e quanti . Secondo il rapporto molare per CaCO3, 0,300 grammi di CaCO3 richiederebbero 0,600 grammi di HCl per reagire completamente. Questi sono i possibili reagenti che rimangono nel prodotto dopo il completamento della reazione. Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazio-ne di 6,5 g di zinco, secondo l'equazione: CuSO aq)Zn (s → Cu ZnSO 4(m = 6,4 g 24 Bilancia la reazione chimica e calcola i grammi di carbonio e minerale di ferro necessari per ottene-re 111,6 g di ferro. Si calcoli quanti grammi di glucosio devono essere sciolti in un litro di acqua La massa di una mole di rame è quindi 63,55 grammi. 32. 3) Dopo aver bilanciato la reazione: 3 NaClO. SOLUZIONE: 68 Calcola l'intensità di corrente necessaria per de-positare 3 g di oro da una soluzione di AuCl3 in un. 2. In base alla legge di Lavoisier (somma delle masse dei reagenti = somma delle masse dei prodotti), la quantità di acqua ottenuta (unico prodotto della reazione di sintesi) è X = 36 g. Esercizio modello N° 2 (Legge di Lavoisier). Si determini inoltre il volume di idrogeno che si sviluppa dalla reazione alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm. Rispondo così: Per calcolare il rapporto di combinazione tra le masse di due elementi A e B qualsiasi che formano un composto basta dividere la massa dell'elemento A per la massa dell'elemento B che si è combinato con A, cioè: rapporto di combinazione A/B = mA/mB. Calcola errore percentuale. Calcolare quanti grammi di idroge no sono presenti in 0,745 g di acetone . la specie che si elettrolizza è H2O che si scinde in idrogeno ed ossigeno che essendo gas scompaiono dalla soluzione. Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,9 g do H 3 PO 4 in 209,1 g di H 2 O. Sapendo che la densità della soluzione è 1,16 g/ml, calcolare la molarità, la molalità, le percentuali in peso e la normalità relativa ai processi acido-base in cui tutti gli idrogeni sono sostituiti. bilancia la seguente reazione e calcola i g di Fe che si ottengono facendo reagire 100g di C e 200g di ossido di ferro la reazione è C + Fe203---> Fe+CO Bilanciando 3C+Fe2O3---> 2Fe + 3CO ora non ho chiaro se . Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di . in questo modo dovresti ottenere la molarità del Fe e quindi poi risalire ai grammi.. 0barra1 Utente Senior. Chi sia il reagente limitante dipende dalle quantità dei reagenti usati. R. 2-20 Trovare quanti millilitri di una soluzione di AgNO 3 1,9 M bisogna prelevare per preparare 0,5ldi soluzioneal 2% inpeso cheha densit`ad=1.045 g ml . [1,3M;m=1,26] La normalità dipende anche dalla reazione chimica. 100 g di Na2SO3 vengono fatti reagire con 70 g di HCl secondo la reazione: Na2SO3 + 2HCl → SO2 + 2NaCl + H2O. d) La sigla (g) indica che la sostanza è allo stato gassoso. 9. Reagente A Reagente B. Come calcolare la titolazione del pH {+8/3} 15) . Bi + HNO3 + H2O Æ Bi(NO3)3.5H2O + NO Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di nitrato di bismuto pentaidrato Bi(NO3)3.5H2O si possono formare da 10,4 g di bismuto 23. Calcolate successivamente il numero di moli reali, teoriche, il reagente limitante ed infine le moli di NaBr, grazie alle quali potrete calcolare i grammi di prodotto. IV PASSO: calcoliamo la massa m di KNO. Bilanciando la reazione, si avrà I = 3,7 A. Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame. 3: m KNO. 10 g Zn + 11 g HCl = X g ZnCl 2 . Calcolare molarità (M) e molalità (m) della soluzione. 3. R. 2-19 Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 50 ml di soluzione di Li 2CO3 0,23Mseilpesomolecolaredelsale`e73,89. Ciò significa che, ad esempio, dalla reazione (combustione) di 11,1 g di idrogeno si ottengono 100 g di acqua. Stabilirne la formula. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame. Ad esempio, troviamo la normalità di 0,1 . re a un grammo. III PASSO: calcoliamo la massa molare MM di KNO 3: MM KNO 3 = 101,11 g/mol IV PASSO: calcoliamo la massa m di KNO 3: m KNO 3 = n × MM = 100 × 101,11 = 10.111 g 3) Dopo aver bilanciato la reazione: 3 NaClO 3 + ….. H 3PO 4 ..…. Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,9 g do H 3 PO 4 in 209,1 g di H 2 O. Sapendo che la densità della soluzione è 1,16 g/ml, calcolare la molarità, la molalità, le percentuali in peso e la normalità relativa ai processi acido-base in cui tutti gli idrogeni sono sostituiti. Na 3PO 4 + 3 HClO 3 calcola quanti grammi di ortofosfato di sodio si formeranno facendo reagire 480 g di clorato . 4 - Esercitazione, Numero di ossidazione e reazioni - Ingegneria gestionale, Chimica Generale - a.a. 2015/2016; Anteprima del testo. Poiché in 100 grammi di soluzione sono contenuti 25 grammi di nitrato di calcio la massa di sale contenuta in 312.5 g è pari a: 25 ∙ 312.5/100=78.1 g. grammi soluto Pmr Ovvero (3) grammi soluto = Pmr N° moli Esempio: Calcolare il valore in grammi di NaOH in 0,1 Moli 1 mol = 40.00 gr (Pmr) 40 gr : 1 mol = Xgr : 0,1 mol Xgr = 4gr oppure più semplicemente (dalla 1) 40 gr 0,1M = 4 gr Facciamo adesso un esempio che prenda in considerazione tutti i casi visti sopra.
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